§ 10. Дисоціація кислот, основ і солей
Електролітична дисоціація кислот
Прочитайте про особливості електролітичної дисоціації кислот на звороті картки.
Кислоти — це електроліти з ковалентними полярними зв’язками. Тому дисоціювати на йони кислоти можуть у водному розчині під дією полярних молекул розчинника. Чисті кислоти електричний струм не проводять.
Кислоти дисоціюють на позитивно й негативно заряджені йони: катіони Гідрогену й аніони кислотного залишку.
Катіони Гідрогену зумовлюють характерні властивості кислот — кислий смак, зміну забарвлення індикаторів, реакції з активними металами, оснóвними оксидами, основами й солями.
Завдання 1
Завдання 2
Електролітична дисоціація основ
Прочитайте про особливості електролітичної дисоціації основ на звороті картки.
Основи утворені катіонами металічного елемента та гідроксид-аніонами.
Під час дисоціації основ ці йони переходять у розчин.
Число гідроксид-іонів, що утворюються в ході дисоціації, дорівнює заряду йона металічного елемента.
Гідроксид-іони OH– визначають усі характерні властивості розчинів лугів: здатність змінювати забарвлення індикаторів, реагувати з кислотами, кислотними оксидами й солями.
Завдання 3
Завдання 4
Електролітична дисоціація солей
Прочитайте про особливості електролітичної дисоціації солей на звороті картки.
Солі утворені катіонами металічного елемента й аніонами кислотного залишку.
Під час розчинення солей у воді ці йони переходять у розчин.
Дізнайтеся більше
Ступінчаста дисоціація зумовлює можливість існування кислих і оснóвних солей.
Кислі солі містять йони Гідрогену, як кислоти. Саме тому такі солі називають кислими. А в оснoвних солях містяться гідроксид-іони, як в основах.
За першою стадією дисоціації сульфатної кислоти утворюється гідрогенсульфат-іон HSO4–, завдяки чому існують кислі солі: NaHSO4 (натрій гідрогенсульфат), Al(HSO4)3 (алюміній гідрогенсульфат) тощо.
Для ортофосфатної кислоти також характерні кислі солі: K2HPO4 (калій гідрогенортофосфат) або KH2PO4 (калій дигідрогенортофосфат).
У розчинах кислі солі дисоціюють у дві стадії:
Кислі солі характерні лише для багатоосновних кислот, оскільки вони дисоціюють ступінчасто. Єдиним винятком є одноосновна кислота — фторидна. Завдяки водневому зв’язку в розчині цієї кислоти є частинки H2F2, і фторидна кислота може утворювати кислу сіль складу KHF2.
Деякі нерозчинні гідроксиди утворюють катіони, в яких наявний гідроксид-іон. Наприклад, Алюміній міститься у складі катіона AlOH2+ , завдяки чому існує сіль складу AlOHCl2 (алюміній гідроксид хлорид). Таку сіль називають оснóвною.
Завдання 5
Завдання 6
Презентація до друку
§ 10. Дисоціація кислот, основ і солей